Os átomos são os blocos fundamentais que compõem toda a matéria ao nosso redor. Desde os objetos mais simples até os organismos mais complexos, tudo é formado por essas minúsculas partículas invisíveis a olho nu. Compreender a estrutura e o comportamento dos átomos é essencial para desvendar os mistérios da química, da biologia e da física, permitindo-nos entender como a matéria se organiza em diferentes níveis de complexidade, desde as moléculas simples até as macromoléculas que sustentam a vida.

• Um Átomo é a menor unidade de matéria
• É composto por prótons, nêutrons e elétrons
• Prótons são cargas positivas
• Nêutrons são neutros
• Elétrons são negativos
• No núcleo estão os prótons e nêutrons
• Os elétrons giram ao redor do núcleo na região chamada de eletrosfera

Modelos Atômicos

Ao longo da história, diversos cientistas propuseram modelos para representar a estrutura do átomo. Cada modelo foi desenvolvido com base nas descobertas científicas de sua época:

• Modelo de Dalton (1808): Representava o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, semelhante a uma bola de bilhar.
• Modelo de Thomson (1897): Após a descoberta do elétron, propôs o modelo "pudim de passas", onde o átomo seria uma esfera positiva com elétrons incrustados, como passas em um pudim.
• Modelo de Rutherford (1911): Através de experimentos com partículas alfa, descobriu que o átomo possui um núcleo pequeno e denso, carregado positivamente, com elétrons orbitando ao redor.
• Modelo de Bohr (1913): Aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons ocupam órbitas circulares específicas ao redor do núcleo, com níveis de energia definidos.
• Modelo Quântico ou de Schrödinger (1926): O modelo atual, baseado na mecânica quântica, onde os elétrons ocupam regiões de probabilidade chamadas orbitais, e não órbitas definidas.

Foto real de um Átomo